SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
KEMOLALAN DAN FRAKSI MOL
Kemolalan (m)Kemolalan atau molalitas menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam 1 kg ( = 1.000 g) pelarut. Oleh karena itu, kemolalan dinyatakan dalam mol kg-1.
m = n/p
m = kemolalan larutan
n = jumlah mol zat terlarut
p = massa pelarut (dalam kg)
Contoh :
Berapakah kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea dengan 200 gram air ?
Jawab : larutan 3 gram urea dalam 200 gram air.
Mol urea = 3 /60 g mol-1 = 0,05 mol
Massa pelarut = 200 gram = 0,2 kg
m = n/p = 0,05 mol = 0,25 mol kg-1
0,2 kg
Fraksi mol (X)
Fraksi mol (x) menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. Jika jumlah mol zat pelarut adalah nA, dan jumlah mol zat terlarut adalah nB, maka fraksi mol pelarut dan zat terlarut adalah :
