1. kimia
aisahnoer.blogspot.com
pejantantangguh20.blogspot.com
andrechoiru.blogspot.com
arinimila.blogspot.com
desitaevasilawana05.blogspot.com
2. fisika

dianarist.blogspot.com
ayukusuma8.blogspot.com
elinadwi.blogspot.com

3. biologi

fatmatri.blogspot.com
gigihsuryanto13.blogspot.com
kangmasman.blogspot.com
rohmaindah.blogspot.com
4. matematika

safruty.blogspot.com
khodiyah.blogspot.com
khoirotunnisak19.blogspot.com
khusnul1903.blogspot.com
5. bahasa indonesia
kikiputrasangpemimpi.blogspot.com
lilarozzyasih.blogspot.com
lofitasari23.blogspot.com
lufitanisa.blogspot.com
palupi98.blogspot.com
6. bahasa inggris
additn.blogspot.com
zahrakhomar.blogspot.com
riskhilathifah.blogspot.com
rizha29.blogspot.com
sabtarieka.blogspot.com
vickywulan.blogspot.com
ceritayazin.blogspot.com

larutan elektrolit dan non elektrolit

Larutan Elektrolit&Non Elektrolit

Larutan Elektrolit ialah larutan yang dapat menghantarkan listrik karena didalamnya mengandung Ion.

Sedangkan larutan Non Elektrolit ialah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik karena didalamnya tidak mengandung Ion.

Perbedaan Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

No	Larutan Elektrolit	Larutan Non Elektrolit
1.	Mengandung Ion	Tidak Mengandung Ion
2.	Dapat menghantarkan Listrik (Konduktor)	Tidak dapat Menghantarkan Listrik (Isolator)
3.	Mempunyai Kutub (Polar)	Tidak mempunyai Kutub (Non Polar)
4.	Jika di tes dengan alat Elektrolit tester, maka akan menghasilkan Gelembung gas dan lampu menyala dengan terang	Jika di tes dengan alat Elektrolit tester, tidak ada Gelembung gas dan lampu tidak menyala
5.	Zat Terlarutnya dapat terIonisasi	Zat terlarutnya tidak dapat terIonisasi
6.	a=1 atau 0<a<1	a=0

Contoh Larutan Elektrolit:

H₂SO₄ = Asam Sulfat

NaCl = Natrium Klorida

KOH = Kalium Hidroksida

CH₃COOH = Cuka (Asam Asetat)

HCl = Asam Klorida

Contoh Larutan Non Elektrolit:

NH_{3 ­}= Amoniak

CO(NH₂)_{2 =} Urea

C₁₂H₂₂O₁₁ = Sukrosa

C₂H₅OH = Alkohol (Etanol)

CH₃OH = Alkohol (Metanol)

Larutan Elektrolit Kuat&Elektrolit Lemah

Larutan Elektrolit Kuat ialah larutan yang daya hantar listrik nya baik/kuat karena zat terlarutnya teIonisasi sempurna.

Larutan Elektrolit Lemah ialah larutan yang daya hantar listrik nya kurang baik/lemaht karena zat terlarutnya teIonisasi sebagian.

No	Larutan Elektrolit Kuat	Larutan Elektrolit Lemah
1.	a=1	a=0<a<1
2.	Terionisasi Sempurna	Terionisasi Sebagian
3.	Daya Hantar Listriknya Baik (Kuat)	Daya hantar Listriknya Kurang Baik (Lemah)
4.	Jumlah Ion nya banyak	Jumlah Ion nya sedikit
5.	Jika di tes dengan alat Elektrolit tester, maka akan menghasilkan Gelembung gas dan lampu menyala dengan terang	Jika di tes dengan alat Elektrolit tester, maka akan menghasilkan Gelembung gas tetapi lampu redup/tidak menyala

Contoh Larutan Elektrolit Kuat:

H₂SO₄ = Asam Sulfat

NaCl = Natrium Klorida

KOH = Kalium Hidroksida

HCl = Asam Klorida

Contoh Larutan Elektrolit Lemah:

CH₃COOH = Cuka (Asam Asetat)

KILAS TOKOH KIMIA

TOKOH ILMUWAN KIMIA

JOHN DALTON
John Dalton
John Dalton (1766-1844) ialah seorang guru SMU di Manchester, Inggris. Ia terkenal karena teorinya yang membangkitkan kembali istilah “atom“. Dalam buku karangannya yang berjudul New System of Chemical Philosophy ia berhasil merumuskan hal tentang atom sekitar tahun 1803.
Ia menyatakan bahwa materi terdiri atas atom yang tidak dapat dibagi lagi. Tiap-tiap unsur terdiri atas atom-atom dengan sifat dan massa identik, danterbentuk jika atom dari berbagai unsur bergabung dalam komposisi yang tetap.

SEL ELEKTROKIMIA

Elektrokimia adalah reaksi redoks yang bersangkut paut dengan listrik.
Reaksi elektrokimia dibagi menjadi 2, yaitu:

• Sel galvani/sel volta adalah reaksi redoks yang menghasilkan listrik. Contohnya baterai.
• Sel elektrolisis adalah listrik yang mengakibatkan reaksi redoks. Contohnya adalah pemurnian logam dan pelapisan logam.

SEL ELEKTROKIMIA

SEL ELEKTROKIMIA

Reaksi elektrokimia melibatkan perpindahan elektron – elektron bebas dari suatu logam kepada komponen di dalam larutan. Kesetimbangan reaksi elektrokimia penting dalam sel galvani (yang menghasilkan arus listrik) dan sel elektrolisis (yang menggunakan arus listrik). Pengukuran daya gerak listrik (DGL) suatu sel elektrokimia dalam jangkauan suhu tertentu dapat digunakan untuk menentukan nilai – nilai termodinamika reaksi yang berlangsung serta koefisien aktifitas dari elektrolit yang terlibat.

REAKSI REDOKS

Reaksi oksidasi dan Reduksi ( Redoks )

Reaksi oksidasi reduksi atau sering disebut reaksi redoks merupakan bagian yang penting dalam ilmu kimia untuk dipahami dan dimengerti. Reaksi redoks merupakan perubahan kimia yang berhubungan dengan pengaruh arus listrik

Dalam kehidupan sehari-hari banyak perubahan kimia yang termasuk reaksi redoks, seperti proses perkaratan, pembakaran, pernafasan, metabolisme dan fotosintesis. Beberapa industri juga sering melibatkan reaksi redoks, misalnya pengolahan logam dari bijihnya, pelapisan logam (elektroplating).

cerita kimia

cerita kimia

Cinta Terlarang Elektron

 Elektron duduk termenung, sesekali ia kayuhkan kedua kakinya agar ayunan bergerak perlahan. Ayunan yang sering disebut orbital merupakan tempat yang paling Elektron sukai. Jadi siapapun orang yang ingin menemukannya langsung saja menuju orbital. Walau demikian, tidaklah mudah untuk bertemu Elektron di sana. Tapi setidaknya orbitallah tempat kemungkinan Elektron melepaskan penatnya ketika ia berada di rumah atom.